①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol

CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=﹣890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-53.7kJ/mol

II.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)∆H₂

某实验控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H₂O(1) H₂O(g)   ∆H₃=+440kJ/mol

请回答(不考虑温度对∆H的影响)：