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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

鲁教版九年级下学期化学同步测试：第九章第二节金属的化学性质

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：

（1）、黄铜样品中铜的质量分数。

（2）、稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）、由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)

举一反三

工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为 2H₂O2H₂↑+ O₂↑）
试计算：电解7.2t的水，能制得氢气的质量是多少？

下列金属元素活动性最强的是（）

根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）

金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂(已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)．则下列说法中不正确的是（）

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