（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．则上述关系一定不正确的是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为{#blank#}3{#/blank#} （填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显{#blank#}4{#/blank#} （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是{#blank#}5{#/blank#} 溶液，C是{#blank#}6{#/blank#} ． 常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc={#blank#}7{#/blank#} （填某个数）．
（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10﹣5 ， 亚硫酸K1=1.54×10﹣2、K2=1.02×10﹣7 ． 则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH{#blank#}8{#/blank#} H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的pH由大到小的顺序为 {#blank#}9{#/blank#} （填化学式）．
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式 {#blank#}10{#/blank#} ．
