①0.1mol•L^﹣1AgNO₃溶液和0.1mol•L^﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（　　）

①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣1•min^﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#}（填答案选项编号）．

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，且CaC₂O₄的分解率增大

C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2﹣（aq）+CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+C₂O₄^2﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄^2﹣）={#blank#}3{#/blank#}mol•L^﹣1 ． 已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^﹣9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^﹣9 ．

已知：①K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

②离子浓度小于至1×10^-5认为沉淀完全。