已知： ⑴Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 ⑵2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江西省临川实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

已知：

⑴Zn(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

⑵2Ag(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s)＋Ag₂O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）

A、－317.3 kJ·mol^－1 B、－379.3 kJ·mol^－1 C、－332.8 kJ·mol^－1 D、＋317.3 kJ·mol^－1

举一反三

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁ ①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃ ③

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄ ④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点： {#blank#}1{#/blank#}

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是　 {#blank#}2{#/blank#}　（填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　 {#blank#}3{#/blank#}　

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为 {#blank#}4{#/blank#}

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

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