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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

（1）、若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)_Ⅰv(X)_Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）、已知该正反应为放热反应，则T387(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

（3）、反应方程式中X的化学计量数p的取值为，容器Ⅱ中X的平衡转化率为。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是。

举一反三

某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（　　）

向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）

某化学反应2A $\text{[math]}$ B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，
B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应8～12 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度，结果应是（）

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)。测得N₂O₅浓度随时间变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

下列说法错误的是（）

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