面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁＝－90 kJ·mol^－¹

②CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝－41 kJ·mol^－¹

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：。

（2）、在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂ ，达到新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数。

（3）、关于CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁＝－90 kJ·mol^－¹ 正确的是_____________________

A、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态 B、2V（CO）_正= V（H₂）_逆 C、温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态 D、百分比组成2W(CO)=W(H₂)，证明已经达到平衡状态 E、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态 F、温度越高越有利于该反应自发进行

举一反三

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣¹

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣¹

总合成反应的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)