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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。根据所学知识回答下列问题：

（1）、基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为。与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种。

（2）、下列关于铁的说法，正确的是____（填选项字母）

A、基态铁原子的电子排布式不可能是1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s² ，是因为违反了泡利原理 B、铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素 C、铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 D、Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₅ ， 1 molFe(CO)₅中含有的σ键数目是5 N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）

（3）、某铁的化合物结构简式如图所示

①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为；

②上述化合物中氮原子的杂化方式为；

③用“→”标出亚铁离子的配位键。（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明 “→”）；

（4）、类卤素离子SCN^－可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N ）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是；

（5）、铁单质的晶体在不同温度下，有δ、γ、α等不同的晶型，其中δ晶型为体心立方堆积，γ晶型为面心立方最密堆积。这两种晶型的密度之比是。

举一反三

下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子（）

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。

A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：

氧化铈(CeO₂)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃ ， Y³⁺占据原来Ce⁴⁺的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。下列说法不正确的是

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