食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐的原理是{#blank#}1{#/blank#}；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t₂℃时，MgCl₂的溶解度为　100　g；将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是{#blank#}2{#/blank#} （填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下表：

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是{#blank#}3{#/blank#} g．

关于上述实验的叙述不正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）．

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．

溶解度可表示物质溶解性的大小。

①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：

Ⅰ.溶解度变化受温度影响大的是{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ.t℃时，将5.5g硝酸钾加入{#blank#}2{#/blank#}g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是{#blank#}3{#/blank#}。

Ⅲ.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是{#blank#}4{#/blank#}、{#blank#}5{#/blank#}、过滤、洗涤、干燥。

②室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如下图操作，最终甲、乙两烧杯中{#blank#}6{#/blank#}。

A. 溶质质量：甲<乙                     B. 溶剂质量：甲>乙

C. 溶液质量：甲=乙                     D. 溶质质量分数：甲=乙