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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练5元素周期律

已知下列元素的原子半径为

原子	N	S	O	Si
半径r/×10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)

A、0.8×10^-10 m B、1.10×10^-10 m C、1.20×10^-10 m D、0.7×10^-10 m

举一反三

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃ ， NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有关它们的叙述
①离子半径：Na^＋>N³^－>H^＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）

短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZⁿ^﹣和_dW^m^﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）

①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m

③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yⁿ⁺＞X^m+＞W^m^﹣＞Zⁿ^﹣

⑤简单阴离子的还原性：W＞Z

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

下列各组顺序的排列错误的是（）

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

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