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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO(s)+3H2(g)  W (s) +3H2O (g)  请回答下列问题:
    (1)上述反应的化学平衡常数表达式为1
    【答案】
    (2)某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为1;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为2反应(填“吸热”或“放热”)。
    【答案】
    (3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:

    温度

    25 ℃~550 ℃~600 ℃~700 ℃

    主要成分

    WO3    W2O5     WO2      W

    第一阶段反应的化学方程式为1 ;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为 2

    【答案】
    (4)已知:温度过高时,WO2­(s)转变为WO2­(g):

    WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H=+66.0 kJ∙mol−1

    WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H=-137.9 kJ∙mol−1

    则WO(s)  WO2­(g)的  ∆H=1

    【答案】
    (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有1

    a.灯管内的I2可循环使用

    b.W­I4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

    c.W­I4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长

    d.温度升高时,W­I4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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