- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省潍坊一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

（1）、Ⅰ．下列有关叙述正确的是（）

A．碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

（2）、Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。

（3）、焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。

（4）、浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是。

（5）、电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是。

（6）、改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。

（7）、我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

举一反三

请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式

（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，依次发生的两个离子方程式　 {#blank#}1{#/blank#}　，　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）NH₄HCO₃溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（3）Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（4）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式 {#blank#}5{#/blank#}

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣→Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^﹣→2Ag+2OH^﹣ ，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（）

下列离子方程式正确的是（）

下列反应的离子方程式表达正确的是（）

装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO₂+2H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（）

随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

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