银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省潍坊一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）、固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（2）、完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。

（3）、若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂ ，至少需要1.0mol·L-1的Al₂(SO₄)₃溶液 L。

（4）、某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

①FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为。

②电解池中H⁺在阴极放电产生H₂ ，阳极的电极反应为。

③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

H₂S的原子利用率100%；。

举一反三

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）


A．蒸馏	B.块状固体得取用	C.过滤	D.用试管给液体加热

试回答：

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