绿矾（FeSO&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;• 7H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

绿矾（FeSO₄• 7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

（1）、操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；

②；

（2）、操作IV的顺序依次为：、、过滤、洗涤。

（3）、操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。

（4）、测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+ MnO₄^- + 8H⁺ ═ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①计算上述样品中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为（结果保留4位有效数字，FeSO₄ • 7H₂O的摩尔质量为278g/mol）

②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、

举一反三

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ NaH+H₂O→NaOH+H₂
有关它们的叙述正确的是（）

镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还有少量的Fe₂O₃ ， SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

根据题目要求回答下列各小题：

室温时将H₂S、O₂和N₂的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（　　）

某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心