铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西省桂林市桂林中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

（1）、为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H₂O₂和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：。

（2）、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu＋SO₂↑，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子为 mol。

（3）、研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu²^＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I₂ 与V mL c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应（发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆）。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为。

举一反三

下列离子方程式中，正确的是（）

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

将21.8g Na₂O与Na₂O₂的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量之比为（）

将11.9g由Mg、Al，Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

恒温恒压容器中，充入2 mol PCl₅(g)，测得PCl₅(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl₃(g)生成。下列说法中正确的是（）

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