工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃ ， 其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．

可选试剂：①0.1mol•L^﹣1KI溶液；②0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄ ．

实验步骤：

①取5mL 0.1mol•L^﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液。

②充分反应后，将溶液分成三份。

③取其中一份，滴加试剂CCl₄ ， 用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂{#blank#}1{#/blank#} ，现象{#blank#}2{#/blank#} ，说明{#blank#}3{#/blank#} 。

（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察{#blank#}4{#/blank#} ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是{#blank#}5{#/blank#}。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是{#blank#}6{#/blank#} 。