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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^－7 ，下列叙述错误的是（）

A、该溶液的pH＝4 B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D、由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

举一反三

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

室温下，向10mL0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，已知25℃时，HA、H₂CO₃的电力平衡常数分别为K=6.25×10^﹣5、K₁=4.3×10^﹣7 ，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）

常温下，向10mL0.1000 mol•L^-1的H₂A溶液中，逐滴滴加0.1000 mol•L^-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

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