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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业

以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法不正确的是(　　)

A、化合价发生变化的元素有3种 B、Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D、SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

举一反三

11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L^﹣¹HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol•L^﹣¹ ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（　　）

纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的化学方程式为4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO₂、HI、NO、I₂、NaI、H₂O，其中I₂、H₂O均为生成物．

在反应 11P+15CuSO₄+H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄中，还原产物和氧化产物分别是{#blank#}1{#/blank#} 和{#blank#}2{#/blank#}；当1mol CuSO₄参与反应吋，其能氧化P的物质的量是{#blank#}3{#/blank#}，整个反应电子转移总数是{#blank#}4{#/blank#}．

以N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol^－¹的说法中，正确的是（）

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是（）

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