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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业

以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法不正确的是(　　)

A、化合价发生变化的元素有3种 B、Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D、SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

举一反三

关于反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂ ，下列判断正确的是（　　）

写出实验现象，按要求写反应式．

氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3molA在标准状况下，生成2.24LB，则该反应中转移电子的物质的量为{#blank#}1{#/blank#} mol．

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

某温度下，将1.4molI₂加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO₃的混合液。经测定IO^-与IO $\text{[math]}$ 的物质的量之比是1：2。下列说法错误的是（）

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