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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)、工业上用黄铁矿(FeS2 , 其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2 + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3 , 该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L.
(2)、实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 , 的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是

②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式

③当停止通入SO2 , 熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。

(3)、某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为

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