二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

（1）、工业上用黄铁矿（FeS₂ ，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+ 11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+ 2Fe₂O₃ ，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L．

（2）、实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃ ，的转化率。（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．

②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式．

③当停止通入SO₂ ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）、某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为．

举一反三

①Ca（OH）₂；

②BaCl₂；

③NaAlO₂；

④Na₂SiO₃；

⑤Ba（NO₃）₂；

⑥苯酚钠；

⑦Na₂CO₃ ．

下列分析正确的是（）

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