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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

福建省厦门第一中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

用软锰矿(MnO₂)、黄铁矿(FeS₂)酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。

IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）、步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS₂+ MnO₂+ = Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+

（2）、加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：。（结合离子方程式解释）

（3）、步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是。

（4）、EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

A、碱性锌锰电池是二次电池 B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C、正极反应为：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- D、碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

举一反三

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．

甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：

某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度/（g•L^﹣1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

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