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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

福建省厦门第一中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

用软锰矿(MnO₂)、黄铁矿(FeS₂)酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。

IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）、步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS₂+ MnO₂+ = Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+

（2）、加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：。（结合离子方程式解释）

（3）、步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是。

（4）、EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

A、碱性锌锰电池是二次电池 B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C、正极反应为：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- D、碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

举一反三

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O=Ba（OH）₂+Ba（HS）₂ ．

回答下列问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

请回答下列问题．

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