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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

福建省厦门第一中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。

请回答下列问题:

(1)、步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

FeS2 MnO2 Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-

(2)、加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:。(结合离子方程式解释)
(3)、步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是

(4)、EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

A、碱性锌锰电池是二次电池 B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C、正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- D、碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
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