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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

常温下，向10mL0.1mol·L^－1H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^- ， Ⅲ代表A^2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（）

A、当v=0时，c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-) B、当v=10时，c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-) C、当v=20时，c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、当pH=7时，c(Na⁺)＞c(HA^-)+ c(A^2-)

举一反三

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－³ ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝ $\text{[math]}$ ②C＝ $\text{[math]}$
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

常温下，将0.2mol•L^﹣¹ CH₃COOK 与0.1mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

已知：AG= $\text{[math]}$ 室温下用0.01mol·L^-1的NH₃·H₂O滴定20.00mL0.01mol·L^-1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是（）

H₂C₂O₄ 为二元弱酸，K_a1(H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻² ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10⁻⁵ ，设H₂C₂O₄ 溶液中 c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹ H₂C₂O₄ 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（）

下列说法正确的是（）

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