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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省丹阳高级中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·xH₂O）。过程如下：

已知：①pH＞4时，Fe²⁺易被氧气氧化；

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）、①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na₂CO₃溶液的作用是。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe²⁺和NH₄⁺的水解；二是。

③操作I是为了得到(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为。

④检验FeC₂O₄·xH₂O沉淀是否洗涤干净的方法是。

（2）、通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO₄^－转化为Mn²⁺ ，写出MnO₄^－与Fe²⁺反应的离子方程式：。

（3）、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄·xH₂O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

举一反三

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

离子方程式BaCO₃＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O＋Ba²^＋中的H^＋不能代表的物质是（）

①HCl　 ②H₂SO₄　 ③HNO₃　 ④NaHSO₄　 ⑤CH₃COOH

在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。

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