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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省丹阳高级中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

80℃时，NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂ ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO₂)/mol ·L^－¹	0.10	0.20	0.20
c(SO₂)/mol ·L^－¹	0.10	0.10	0.20

A、平衡时，乙中SO₂的转化率大于50% B、当反应平衡时，丙中c(SO₂)是甲中的2倍 C、温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L^－1 NO₂和0.20 mol ·L^－1 SO₂ ，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

举一反三

关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）

已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）； H=﹣Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0）．下列说法正确的是（）

近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

+H₂(正反应吸热)，下列说法正确的是（）

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

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