锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃ ，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－13	3.0×10^－16	5.0×10^－16	1.0×10^－11	5.0×10^－22	1.0×10^－22

（1）、步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是。

（2）、步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③。

（3）、步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。

（4）、步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。

（5）、步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。

（6）、电解后的废水中还含有Mn²⁺ ，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^-1 ，则应保持溶液中c(S²^－)≥mol·L^－1。

举一反三

反应原理：

+2KMnO₄→ +KOH+2MnO₂↓+H₂O

+HCl→ +KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

相关试卷