- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．

（2）、CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

（3）、Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。

（4）、甲醇(CH₃OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H₂C=O）分子内的O-C-H键角。

（5）、BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是。

（6）、测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $\text{[math]}$ =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。

举一反三

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

对于 $\text{[math]}$ X $\text{[math]}$ ，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）：

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：

向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH{#blank#}1{#/blank#}7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：{#blank#}2{#/blank#}写出K元素的基态原子的电子排布式：{#blank#}3{#/blank#}．

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

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