- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．

（2）、CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

（3）、Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。

（4）、甲醇(CH₃OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H₂C=O）分子内的O-C-H键角。

（5）、BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是。

（6）、测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $\text{[math]}$ =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。

举一反三

图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式{#blank#}1{#/blank#}．

下列叙述中正确的是（）

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂ ， SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:

近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(₃₉Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）。

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