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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年高二化学人教版选修4 第04章电化学基础单元测试卷

在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g

举一反三

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）

下列描述中，不符合生产实际的是（）

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（）

1L KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c （NO₃^﹣）=4mol•L^﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K⁺）为（　　）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 $\text{[math]}$ 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

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