实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br 可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇 1,2二溴乙烷乙醚...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修五第三章第一节醇

实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑＋H₂O

CH₂=CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）、在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是(填序号，下同)。

a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成

（2）、在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）、判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

（4）、将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。

（5）、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）、若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。

（7）、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

举一反三

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^－
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl₃和CuCl₂溶液的试管中同时加入2 mL5%H₂O₂溶液
B	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO₂和N₂O₄平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝

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