有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修四第四章电化学基础第二节化学电源化学电源

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mol e^－

②负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃²^－＋7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

④电池放电后，溶液的pH不断升高

A、①② B、①③ C、①④ D、③④

举一反三

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 {#blank#}1{#/blank#}转化为{#blank#}2{#/blank#}(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由{#blank#}3{#/blank#} 到{#blank#}4{#/blank#}(填化学式)，负极的电极反应式为{#blank#}5{#/blank#}。

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