在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡化学平衡第一课时（可逆反应）

在200℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂(g)+H₂(g)⇋2HI(g)。

（1）、反应刚开始时，由于c(H₂)＝，c(I₂)＝，而c(HI)＝，所以化学反应速率最大而最小(为零)(填“v_正”或“v_逆”)。

（2）、随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)，c(I₂)，而c(HI)，从而化学反应速率v_正，而v_逆(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）、当反应进行到v_正与v_逆时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将。

举一反三

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

已知：水煤气变换反应为：CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2 kJ·mol^-1

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