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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市执信中学2015-2016学年高三上学期理综化学期末考试试卷

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）、装置C的作用是；

（2）、已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中反应的方程式为；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为；

（3）、从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③用38℃～60℃热水；④在条件下干燥得到成品。

（4）、如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是和；

（5）、测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－═2I^－+S₄O₆²^－）。请计算所称取的样品中NaClO₂的质量为。

举一反三

下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）

A	B	C	D

尾气吸收Cl₂	吸收CO₂中的HCl杂质	蒸馏时的接收装置	乙酸乙酯的收集装置

某同学为测定Na₂CO₃固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法错误的是（）

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	CO₂通入CaCl₂溶液中	出现浑浊	生成了难溶的CaCO₃
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成红色	溶液中含有Fe²⁺ ，没有Fe³⁺

根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（）

	实验操作	预测的实验现象	实验结论或解释
A	向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出	$\text{[math]}$
B	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口	品红试纸褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	将点燃的镁条置于盛有 $\text{[math]}$ 的集气瓶中	瓶内壁有黑色固体生成	镁与 $\text{[math]}$ 发生置换反应
D	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

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