在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）+I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g），已知H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）和I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&am...

降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（）

I. 利用反应：6NO₂+ 8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 。

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。

I．现用0.1000mol⋅L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（2）如何判断反应到达滴定终点？________。

（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。

（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。

II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。

（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。

（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。

（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

I．该小组同学提出的假设是 ________。

II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。

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