现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市西城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

（1）、工业生产中，制备NH₃的化学方程式是。

（2）、海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中，过滤；

c．向滤液中，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是。

（3）、反应II的化学方程式是。

（4）、制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）。

举一反三

模拟侯氏制碱法原理，在CaCl₂浓溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

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