已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.0KJ·mol^-1 ， 将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃ ， 反应达到平衡时的热量变化是

化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是{#blank#}1{#/blank#} 

a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L

c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L

若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是{#blank#}2{#/blank#} 

a．增加A的物质的量        b．减压

c．升温                  d．使用催化剂

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是{#blank#}3{#/blank#} （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ， 则m₁{#blank#}4{#/blank#} （选填“＜”、“=”、“＞”）m₂ ．