已知相关燃烧热数据：

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)         △H₁=-1411kJ·mol^-1

C₃H₆(g)+ O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)         △H₂=-2049kJ·mol^-1

C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l)         △H₃=-2539kJ·mol^-1

①乙烯的电子式为。

②相同质量的C₂H₄(g)、C₃H₆(g)和C₄H₈(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。

③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。

反应如下：主反应：3C₄H₈ 4C₃H₆；副反应：C₄H₈ 2C₂H₄

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）

A. 300℃  0.1MPa                          B. 700℃   0.1MPa

C.300℃  0.5MPa                           D.700℃   0.5MPa

②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。

③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。