A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D...

题型：推断题题类：常考题难易度：普通

北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）、A在元素周期表中的位置是。

（2）、下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号）。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂

b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

c. WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）、E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是。

（4）、①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。

（5）、W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^- ，使其转换为NH₄⁺ ，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

① 上述反应的离子方程式为。

② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

举一反三

下列叙述中正确的是（）

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