注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

将C（H⁺）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：

⑴反应所需时间：乙＜甲

⑵开始时反应速率：甲＞乙

⑶参加反应的锌的质量：甲=乙

⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲

⑸盛盐酸的容器中有锌剩余

⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．

以上判断正确的是（　　）

A、（1）（2）（3）（5） B、（1）（3）（5） C、（2）（3）（6） D、（1）（3）（4）（5）

举一反三

下列图示与对应的叙述相符的是（）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH₄Cl受热容易分解	加热NH₄Cl制备NH₃
C	SO₂具有漂白性	SO₂能使KMnO₄溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K₁=4.4×10^﹣7 ，次氯酸的K=2.98×10^﹣8	用CO₂和NaClO制备HClO

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L^﹣¹·s^﹣¹的反应速率一定比3.5mol·L^﹣¹·s^﹣¹的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣⁵mol•L^﹣¹

K₁=4.4×10^﹣⁷mol•L^﹣¹

K₂=5.6×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹

3.0×10^﹣⁸mol•L^﹣¹

请回答下列问题：

化学反应速率的大小主要取决于（）

25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]，0.1mol·L^-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L^-1丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服