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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市石室中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

工业废水中常含有一定量的 CrO₇²^﹣和 CrO₄²^﹣ ，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣→Cr³⁺→Cr（OH）₃↓

（1）、CrO₄²^﹣中 Cr 的化合价；Cr³⁺的核外电子排布式为．

（2）、写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．

（3）、第②步中，还原 0.01mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要mol 的 FeSO₄•7H₂O．

（4）、已知 Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^﹣+H₂O⇌Cr（OH）₃⇌Cr³⁺+3OH

下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr³⁺盐

b．按照物质分类 Cr（OH）₃是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr³⁺盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）₃ 饱和溶液中一定有 c（H⁺ ）=c（OH^﹣ ）

举一反三

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．

填写下列空白：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。

②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓

回答下列问题：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃_。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

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