已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；

Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。

写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：，该反应自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②若催化剂的表面积S₁>S₂ ， 在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1 ， 则平衡常数K=。

②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有(填序号)。

A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B.2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)

C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变