已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．

（1）、有关上述常数的说法正确的是．

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a

（2）、25℃时将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=　

（3）、已知25℃时CH₃COOH和NH₃ ． H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为，溶液中离子浓度大小关系为

（4）、25℃时，H₂SO₃═HSO₃^﹣+H⁺的电离常数K_a=1×10^﹣2mol•L^﹣1 ，则该温度下pH=3、c（HSO₃^﹣）=0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=．

（5）、已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^﹣38、1.0×10^﹣11 ，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是．（已知lg 2=0.3）

举一反三

相关试卷