氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为{#blank#}1{#/blank#} （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体， 溶液的pH{#blank#}2{#/blank#}（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度{#blank#}3{#/blank#}（填“增 大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和2H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ， 平衡常数表达式为{#blank#}5{#/blank#}；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为{#blank#}6{#/blank#}mol。

（3）由N₂O、H₂O反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂ ， 其△H={#blank#}7{#/blank#}  kJ/mol。

①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大