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题型：单选题题类：难易度：普通

新疆兵团地州学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：

本生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A、硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率 B、可以向本生反应体系中加入适度过量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，促进反应正向进行 C、总反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D、工业上采用高压条件进行 $\text{[math]}$ 分解反应是为了增大 $\text{[math]}$ 分解反应的平衡常数

举一反三

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣1；

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣1；

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣1 ．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－8

K₂＝1.1×10^－12

设C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO ΔH>0，反应速率为v₁ ， N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH<0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

已知热化学方程式：

C(金刚石，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ①

C(石墨，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂②

C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH₃＝＋1.9kJ·mol^－1 ③

下列说法正确的是（）

固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列判断正确的是

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