- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：普通

四川省泸州市龙马潭区泸化中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) B、2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

举一反三

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的无机试剂．

（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺ ．该反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} 　．

②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇²^﹣还原为Cr³⁺ ，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇²^﹣ ．某废水中Cr₂O₇²^﹣的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）{#blank#}2{#/blank#} g．

（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．

①若平衡体系的pH=2，则溶液显{#blank#}3{#/blank#} 色．

②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为{#blank#}4{#/blank#} ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为{#blank#}5{#/blank#} ．

	20℃	60℃	100℃
Na₂Cr₂O₇	73.2	82.0	91.4
K₂Cr₂O₇	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂ ，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中 $\text{[math]}$ ={#blank#}6{#/blank#} 　．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣¹⁰；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^﹣¹³]．

α₁和α₂ ， c₁和c₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）和3O₂（g）⇌2O₃（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）

在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H₂O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) $\text{[math]}$ bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）

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