- 二一组卷

题型：流程题题类：难易度：普通

2024届重庆市拔尖强基联盟高三上学期12月月考化学

一种以铬铁矿【主要含有Fe(CrO₂)₂ ，同时含有Al₂O₃、SiO₂】为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图所示：

（1）、基态铬原子的单电子数为，铬铁矿中元素第一电离能AlSi(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）、焙烧时Fe(CrO₂)₂转化为Na₂CrO₄ ，同时杂质Al₂O₃、SiO₂转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO₂)₂发生反应的的化学方程式为。

（3）、滤渣a中除Al(OH)₃外还有。(填化学式)

（4）、已知， $\text{[math]}$ ，酸化时发生 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中c( $\text{[math]}$ )=1.0mol/L，则滤液2中c(Al³⁺)=mol/L， $\text{[math]}$ 的转化率为。(结果保留3位有效数字)

（5）、已知相同温度下Na₂Cr₂O₇的溶解度显著高于K₂Cr₂O₇ ，可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯净的K₂Cr₂O₇晶体。

（6）、将15kg铬铁矿按上述流程制得K₂Cr₂O₇产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为。

举一反三

化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O₂的量（以mg•L^﹣¹记）．下面是用KMnO₄法测定水样中COD的实验：

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO₄^﹣+5C₂C₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

请完成下列化学方程式的配平

① {#blank#}1{#/blank#}Cu+{#blank#}2{#/blank#}HNO₃﹣{#blank#}3{#/blank#} Cu（NO₃）₂+{#blank#}4{#/blank#} NO↑+{#blank#}5{#/blank#}H₂O

②{#blank#}6{#/blank#}KMnO₄+{#blank#}7{#/blank#}K₂SO₃+{#blank#}8{#/blank#}H₂O﹣{#blank#}9{#/blank#}MnO₂+{#blank#}10{#/blank#}K₂SO₄+{#blank#}11{#/blank#}KOH

③{#blank#}12{#/blank#}Fe（OH）₃+{#blank#}13{#/blank#}NaOH+{#blank#}14{#/blank#}Cl₂﹣{#blank#}15{#/blank#}Na₂FeO₄+{#blank#}16{#/blank#}NaCl+{#blank#}17{#/blank#}H₂O

④{#blank#}18{#/blank#}H₂O₂+{#blank#}19{#/blank#}Cr₂（SO₄）₃+{#blank#}20{#/blank#}﹣{#blank#}21{#/blank#}K₂SO₄+{#blank#}22{#/blank#}K₂CrO₄+{#blank#}23{#/blank#}H₂O．

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（　　）

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl₂溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K₂CO₃⑥过滤 ⑦加入过量KOH．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 $\text{[math]}$ 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 $\text{[math]}$ 单质（已知 $\text{[math]}$ 可以氧化 $\text{[math]}$ ）：

根据反应CuSO₄+FeS₂+H₂O——Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄判断1 molCuSO₄能氧化硫的物质的量是（）

实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄ ，还含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄ ，其实验流程如下：

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