①用pH试纸测试，测得pH为2．

②取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．

③另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．

④向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．

由此可知：该废水溶液呈{#blank#}1{#/blank#}性；所得的红褐色沉淀B为{#blank#}2{#/blank#}；废水溶液中肯定含有的盐是{#blank#}3{#/blank#}．

实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ， 其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是{#blank#}1{#/blank#} ．

Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是{#blank#}2{#/blank#} ．

【实验探究】

实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是{#blank#}3{#/blank#}   ．

实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由{#blank#}5{#/blank#} 组成，并设计如下实验．

实验3：另取样，加入过量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是{#blank#}6{#/blank#} ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是{#blank#}7{#/blank#}   ．

下列说法中不正确的是（ ）