如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

①t₁℃时，A物质的溶解度为　{#blank#}1{#/blank#} g；

②a点的含义是{#blank#}2{#/blank#} ；

③从A、B的混合物中分离A物质，一般采用{#blank#}3{#/blank#}  的方法．

① 氢氧化钠溶解度曲线是{#blank#}1{#/blank#}（选填“甲”或“乙”）

② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是{#blank#}2{#/blank#}。

③ 20℃时，10 g水中溶解{#blank#}3{#/blank#}克氢氧化钠恰好饱和。

④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是{#blank#}4{#/blank#}。

⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是{#blank#}5{#/blank#}。

Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠

Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙

Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙

⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为： 2NaOH + CO₂ Na₂CO₃+H₂O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

根据以上信息，你认为{#blank#}7{#/blank#}（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。

（一） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构） 和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。{#blank#}2{#/blank#}

可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而{#blank#}3{#/blank#}（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为{#blank#}4{#/blank#}溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为{#blank#}5{#/blank#} （精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，

操作I的具体名称为{#blank#}6{#/blank#}，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①{#blank#}7{#/blank#}②{#blank#}8{#/blank#}③（填“>”、“<”或“=”）。