某研究性学习小组在探究&ldquo;锌与硫酸反应快慢的影响因素&rdquo;时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．【提出问题】...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

安徽省安庆市2015-2016学年中考化学一模考试试卷

某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

（1）、【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能与铜离子有关；

乙同学：可能与硫酸根离子有关；

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是．

（2）、【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是．

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是．

实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？．

锌与硫酸反应的化学方程式是．

（3）、【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是．

（4）、【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是．

（5）、【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．

举一反三

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