- 二一组卷

题型：流程题题类：难易度：困难

河北省石家庄市第二中学2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：

已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：

难溶物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂	MnF₂	MgF₂
溶度积(Ksp)	2.8×10^-69	1.0×10^-33	5.6×10^-12	2.0×10^-13	5.3×10^-3	5.2×10^-11

Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）、基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。

（2）、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

（3）、“氧化”中，被MnO₂氧化的物质为SO₂和(写化学式)。为确保“氧化”充分，取少量反应后的溶液，加入试剂A，若出现蓝色沉淀，需补加MnO_2.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式。

（4）、若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。

（5）、写出“沉锰”的离子方程式。

（6）、生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

举一反三

如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂²^﹣物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO₂²^﹣和[Zn（OH）₄]²^﹣表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp={#blank#}2{#/blank#} ．

（3）往1.00L 1.00mol•L^﹣¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH{#blank#}3{#/blank#} mol．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：

已知高铁酸钾的部分性质如下：

① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。

② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。

回答下列问题：

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