- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：困难

广东省湛江市雷州市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

（1）、Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

（2）、用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

（3）、实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

（4）、查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)₂	BaSO₄
溶解度g	5.6	0.00025

已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO $\text{[math]}$ )×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。

比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO $\text{[math]}$ )的大小：>。

（5）、在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ C、c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

举一反三

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

①Cu ②盐酸 ③NaHSO₄ ④SO₃ ⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH(酒精)　

⑦熔融氯化钠 ⑧Ba(OH)₂⑨CaCO₃

请按下列分类标准回答：

以下说法不合理的是（）

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