【实验设计】

方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH

①反应前测定NaOH溶液的pH

②将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH

若pH＜7，则稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且{#blank#}1{#/blank#}过量。

方案二：取稀H₂SO₄和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。

⑴【交流与反思】上述两个方案中方案一是否可行{#blank#}2{#/blank#}（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。{#blank#}3{#/blank#}

⑵为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是{#blank#}4{#/blank#}（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H₂SO₄与NaOH溶液进行实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

资料： ② 硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。