- 二一组卷

题型：填空题题类：难易度：容易

浙江省温州市瑞安市安阳实验中学2024学年九年级第一学期返校学业检测科学试题卷

酸碱理论的发展如下：

17世纪前，人们对酸碳的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。

17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟成接触会失去原有特性且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。

19世纪末，酸残电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H⁺的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫成。

20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H⁺+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸成对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该城的共轭酸。

（1）、根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于（选填“酸”或“碱”），依据是。

（2）、已知H₂CO₃→HCO₂^-+H⁺和HCO₂^-→CO₃^2-+H⁺ ，由酸碱质子理论，HCO₂^-的共轭酸是。

（3）、随若认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完普。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。

A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B、酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

举一反三

【查阅资料】

①盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应是分步进行的，即：

反应1： $\text{[math]}$ （先）

反应2： $\text{[math]}$ （后）

②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。

【建立猜想】

猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

⑴小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO₂与NaOH不发生反应.

⑵小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO₂与NaOH发生反应.

老师指出：CO₂与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO₂与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定( $\text{[math]}$ 与NaOH发生了反应.解释气球变鼓的原因{#blank#}1{#/blank#}

⑶证明装置C中的CO₂与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置需做个对比实验，补做的实验是：实验操作{#blank#}2{#/blank#}，实验现象{#blank#}3{#/blank#}。

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